La ley de los gases ideales (PV = nRT) relaciona las propiedades macroscópicas de los gases ideales. Un gas ideal es un gas en el que las partículas (a) no se atraen ni se repelen mutuamente y (b) no ocupan espacio (no tienen volumen). Ningún gas es verdaderamente ideal, pero la ley de los gases ideales sí proporciona una buena.. The molar gas constant (also known as the gas constant, universal gas constant, or ideal gas constant) is denoted by the symbol R or R.It is the molar equivalent to the Boltzmann constant, expressed in units of energy per temperature increment per amount of substance, rather than energy per temperature increment per particle.The constant is also a combination of the constants from Boyle's law.

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Valores de Constante de Gas Ideal R REVISIÓN 8 95907. CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES R

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Constante Universal de los Gases

Mientras n es el número de moles, R la constante universal de los gases, y T la temperatura expresada en Kelvin (K). La expresión más usada en los gases para R equivale a 0,08206 L·atm·K-1 ·mol-1. Aunque la unidad SI para la constante de los gases tiene un valor de 8,3145 J·mol-1 ·K-1. Ambas son válidas siempre y cuando se tenga.. La ecuación de los gases ideales contiene cinco términos, la constante de los gases R y las propiedades variables P, V, n y T. La especificación de cualquiera de estos términos permitirá el uso de la ley de los gases ideales para calcular el quinto término, como se demuestra en los siguientes ejercicios de ejemplo.